Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Категории:

Неорганические соли

English:

Физические и химические свойства

Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.

Физические характеристики

• Растворимость в воде (г в 100г):
  • при 0°C – 7,35,
  • при +20°C – 11,1,
  • при +40°C – 14,8,
  • при + 100°C – 24,2.
• Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.[7]

Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.

Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.

Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.

Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]

Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Получение

Прямой синтез из элементов:

<math>\mathsf{2K+S \xrightarrow{100-200^oC} K_2S}</math>

Восстановление сульфата калия водородом:

<math>\mathsf{K_2SO_4+4H_2 \xrightarrow{600^oC, Fe_2O_3} K_2S+ 4H_2O}</math>

или углеродом (в промышленности — кокс):

<math>\mathsf{K_2SO_4+4C\xrightarrow{900^oC} \ K_2S+4CO}</math>

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

<math>\mathsf{4K_2SO_3 \xrightarrow{600^oC} \ K_2S+3K_2SO_4}</math>

Применение

Сельское хозяйство

Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.[4]

Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.[7]

Выбери тест

«Выбери тест, предмет и нажми кнопку «Начать решать»

1 / 6

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал арканит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как “Калия сульфат”).

Вкладки

После выбора предмета необходимо выбрать на вкладке задания, варианты ЕГЭ, ОГЭ или другого теста, или теорию

2 / 6

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

<math>\mathsf{2K_2S+2O_2+H_2O \longrightarrow \ K_2S_2O_3+2KOH}</math>

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

<math>\mathsf{2K_2S+2O_2 \xrightarrow{>500^oC} \ K_2SO_4}</math>

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

<math>\mathsf{K_2S+2HCl \longrightarrow \ 2KCl+H_2S\uparrow}</math>

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

<math>\mathsf{K_2S+3H_2SO_4 \longrightarrow \ 2KHSO_4+SO_2\uparrow+S\downarrow +2H_2O}</math>

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

<math>\mathsf{K_2S+(n-1)S \longrightarrow \ K_2(S)_n}</math>

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

<math>\mathsf{K_2S+H_2S \longrightarrow \ 2KHS}</math>

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Задания

Решай задания и записывай ответы. После 1-ой попытки ты сможешь посмотреть решение

3 / 6

Химические свойства

С точки зрения химии, соединение ведет себя как типичная средняя соль. Для него характерны такие реакции:

Взаимодействует с солями бария: BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 (осадок). Реагирует с кислотами: K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4 (гидросульфат калия — кислая соль). Вступает в реакцию с ангидридом серной кислоты (серным газом — оксидом серы с валентностью 6): K2SO4 + SO3 → K2S2O7 (пиросульфат калия). Участвует в реакциях восстановления с образованием сульфида калия: K2SO4 + 4C → K2S + 4CO (угарный газ), реакция проводится при высокой температуре (900°C); K2SO4 + 4H2 → K2S + 4H2O — взаимодействие протекает при t = 600 °C и при участии катализатора, в качестве которого используется железный сурик (трехвалентный оксид железа Fe2O3).

Примечание: кислотный остаток SO4 (сульфат-анион — не путать с СО4) является двухвалентным, поэтому, чтобы правильно составить уравнения реакций, нужно этот момент учитывать — формула сернокислого калия пишется как K2SO4, а не KSO4.

Сорбат калия. Популярный и безопасный: все о консерванте Е 202

Год за годом отмечается рост потребительской грамотности. С одной стороны, это не может не радовать: мы уже не верим красивым упаковкам, вчитываясь в состав продуктов, стараемся выбрать те, в которых поменьше «E».

Обратной стороной медали, к сожалению, становится наша нервозность, ведь почти все продукты содержат, а значит мы едим яд. В отношении некоторых добавок такое предубеждение действительно верно, в отношении других — несправедливо.

Поговорим о пищевой добавке E 202, так как именно она чаще других мелькает на продуктовых упаковках.

Названия пищевой добавки

Основное название: сорбат калия.

Альтернативные названия:

• Potassium Sorbate,
• Е 202,
• E-202.

Тип вещества

Порча продуктов вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, для борьбы с ними в пищевой отрасли используются 99 консервантов, обозначаемых заглавной буквой Е с последующим индексом от 200 до 299.

Основное назначение консерванта E 202 — препятствовать возникновению и развитию плесневых и дрожжевых грибов, отдельных ферментов и некоторых видов бактерий.

Свойства