Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)
Сульфит калия
Брутто-формула: K2O3S CAS# 10117-38-1
Категории:
Неорганические соли
Названия
English:
Варианты формулы:
K2SO3
K2SO3
K(+1)2S(+4)O(-2)3
K(+1)2S(+4)O(-2)3
K^+/0O`^-\S|O`|/O^-\0K^+
K^+/0O`^-\S|O`|/O^-\0K^+
K-O-S<`||O>-O-K
K-O-S<`||O>-O-K
:
Сульфиты
Невозможно отобразить диаграмму.
Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
---|
Начало работы
Привет сейчас ты за 5 шагов узнаешь, как пользоваться платформой
Смотреть

Физические и химические свойства
Чистое вещество – бесцветные кристаллы плотностью 2,66 г/см3. Температура плавления – +1074°C, температура кипения – +2000°C.
Физические характеристики
- Растворимость в воде (г в 100г):
- при 0°C – 7,35,
- при +20°C – 11,1,
- при +40°C – 14,8,
- при + 100°C – 24,2.
- Температура кипения насыщенного раствора (24,3 г K2SO4 в 100 г воды) –; +101,4°C.[7]
Сегодня промышленность выпускает три типа сернокислого калия: химически чистый, чистый для анализа и чистый. Массовая доля сернокислого калия соответственно 99, 98 и 97 %.
Массовая доля нерастворимых в воде веществ – не более 0,005, 0,010 и 0,020% соответственно.
Уровень РН раствора препаратов с массовой долей 5 % для всех типов сернокислого калия – 5,5–8.
Содержание различных примесей нормируется в зависимости от типа удобрения следующим образом: нитратов – от 0,001 до 0,004 %, аммонийных солей – от 0,001 до 0,004 %, хлоридов – от 0,0005 до 0,0020 %, железа – от 0,0002 до 0,0010 %, мышьяка – от 0,00005 до 0,00040 %, натрия – 0,05 – 0,15%, кальция – от 0,005 до 0,020 %, тяжелых металлов – от 0,0005 до 0,0020 %.[2]
Калий сернокислый не гигроскопичен, не слеживается.[6]
Описание
Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.
Получение
Прямой синтез из элементов:
<math>\mathsf{2K+S \xrightarrow{100-200^oC} K_2S}</math>
Восстановление сульфата калия водородом:
<math>\mathsf{K_2SO_4+4H_2 \xrightarrow{600^oC, Fe_2O_3} K_2S+ 4H_2O}</math>
или углеродом (в промышленности — кокс):
<math>\mathsf{K_2SO_4+4C\xrightarrow{900^oC} \ K_2S+4CO}</math>
Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:
<math>\mathsf{4K_2SO_3 \xrightarrow{600^oC} \ K_2S+3K_2SO_4}</math>
Применение
Сельское хозяйство
Калий сернокислый применяется в качестве удобрения, особенно для хлорофобных культур, как в открытом, так и в закрытом грунте.[6] Может использоваться в качестве серосодержащего удобрения.[4]
Зарегистрированные и допущенные к использованию на территории России в качестве удобрения марки сернокислого калия находятся в таблице справа.[3]
Промышленность
Калий сернокислый применяется для получения квасцов и других химических соединений калия, а также как компонент шихты при производстве стекла.[7]
Выбери тест
«Выбери тест, предмет и нажми кнопку «Начать решать»
1 / 6

Нахождение в природе
Встречается в природе как минерал арканит.
Где приобрести
Можно приобрести в магазине удобрений (как “Калия сульфат”).
Вкладки
После выбора предмета необходимо выбрать на вкладке задания, варианты ЕГЭ, ОГЭ или другого теста, или теорию
2 / 6

Химические свойства
На воздухе медленно окисляется:
<math>\mathsf{2K_2S+2O_2+H_2O \longrightarrow \ K_2S_2O_3+2KOH}</math>
в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.
Сульфид калия при поджигании сгорает:
<math>\mathsf{2K_2S+2O_2 \xrightarrow{>500^oC} \ K_2SO_4}</math>
Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:
<math>\mathsf{K_2S+2HCl \longrightarrow \ 2KCl+H_2S\uparrow}</math>
Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:
<math>\mathsf{K_2S+3H_2SO_4 \longrightarrow \ 2KHSO_4+SO_2\uparrow+S\downarrow +2H_2O}</math>
При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:
<math>\mathsf{K_2S+(n-1)S \longrightarrow \ K_2(S)_n}</math>
для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.
При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:
<math>\mathsf{K_2S+H_2S \longrightarrow \ 2KHS}</math>
Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.
Задания
Решай задания и записывай ответы. После 1-ой попытки ты сможешь посмотреть решение
3 / 6

Химические свойства
С точки зрения химии, соединение ведет себя как типичная средняя соль. Для него характерны такие реакции:
Взаимодействует с солями бария: BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 (осадок). Реагирует с кислотами: K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4 (гидросульфат калия — кислая соль). Вступает в реакцию с ангидридом серной кислоты (серным газом — оксидом серы с валентностью 6): K2SO4 + SO3 → K2S2O7 (пиросульфат калия). Участвует в реакциях восстановления с образованием сульфида калия: K2SO4 + 4C → K2S + 4CO (угарный газ), реакция проводится при высокой температуре (900°C); K2SO4 + 4H2 → K2S + 4H2O — взаимодействие протекает при t = 600 °C и при участии катализатора, в качестве которого используется железный сурик (трехвалентный оксид железа Fe2O3).
Примечание: кислотный остаток SO4 (сульфат-анион — не путать с СО4) является двухвалентным, поэтому, чтобы правильно составить уравнения реакций, нужно этот момент учитывать — формула сернокислого калия пишется как K2SO4, а не KSO4.
Сорбат калия. Популярный и безопасный: все о консерванте Е 202
Год за годом отмечается рост потребительской грамотности. С одной стороны, это не может не радовать: мы уже не верим красивым упаковкам, вчитываясь в состав продуктов, стараемся выбрать те, в которых поменьше «E».
Обратной стороной медали, к сожалению, становится наша нервозность, ведь почти все продукты содержат, а значит мы едим яд. В отношении некоторых добавок такое предубеждение действительно верно, в отношении других — несправедливо.
Поговорим о пищевой добавке E 202, так как именно она чаще других мелькает на продуктовых упаковках.
Названия пищевой добавки
Основное название: сорбат калия.
Альтернативные названия:
- Potassium Sorbate,
- Е 202,
- E-202.
Тип вещества
Порча продуктов вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, для борьбы с ними в пищевой отрасли используются 99 консервантов, обозначаемых заглавной буквой Е с последующим индексом от 200 до 299.
Основное назначение консерванта E 202 — препятствовать возникновению и развитию плесневых и дрожжевых грибов, отдельных ферментов и некоторых видов бактерий.
Свойства
Показатель | Стандартные значения |
Цвет | белый (допускается желтовато-белый цвет) |
Внешний вид | гранулы или кристаллы (кристаллический порошок) |
Запах | отсутствует |
Растворимость | растворяется в воде, в этиловом спирте |
Термостабильность | температура плавления 270° C |
Упаковка
Упаковка пищевого сорбата калия осуществляется в:
- бумажные трехслойные мешки;
- мешки-вкладыши из пищевой полиэтиленовой пленки, толщина которой не может быть меньше 0,08 мм, помещенные в бумажные трехслойные мешки или в продуктовые мешки.
Стандартная фасовка вещества отсутствует, масса упаковываемого сорбата калия зависит от желания и возможностей производителя. Хранение E 202 производится в крытых помещениях с влажностью воздуха, не превышающей 80%, и температурой от 0 °C до 25 °C.
Производители
E 202 —, который можно получить из косточек растений, либо химическим путем.
Разумеется, в промышленных целях Е 202 — результат синтетического производства.
Сырьем для него служат:
- гидрат окиси калия;
- калий хлористый.
Нельзя даже представить себе полный перечень компаний, готовых продать сорбат калия, вот лишь некоторые из них:
- ООО «Лу Тауэр» (Россия);
- ООО «Сага Плюс» (Россия);
- Компания ЕвроИнгредиенты (Беларусь).
Применение
В ряду консервантов E 202 занимает одно из самых почетных мест. Практически весь продуктовый ассортимент в той или иной мере содержит данное вещество:
- масломолочная продукция: масло, йогурт, маргарин;
- соусы: кетчуп, майонез, горчица;
- копченые продукты из мяса;
- консервированные фрукты и овощи;
- соки, алкогольные и безалкогольные напитки;
- бездрожжевые кондитерские изделия.
Применение пищевого сорбата калия разрешено во всех странах.
(Е182) — краситель, использование которого не разрешено. Это объясняется недостаточной осведомленностью учеными о вреде данной пищевой добавки.
Е239 часто используют для предотвращения заражения икры опасными бактериями. Насколько опасен данный консервант, читайте в.
Вам нужен качественный блендер для бара? Тогда нашабудет вам полезна!
Польза и вред
Возможное воздействие сорбата калия на организм человека изучалось разными учеными в разных странах. Исследовался мутагенный и канцерогенный факторы данного вещества, влияние на отдельные системы организма.
И это тот приятный случай, когда ученые единодушно сошлись во мнении о безопасности Е 202.
Самый большой вред, приносимый консервантом — незначительные аллергические реакции на продукт.
Влияние на сельскохозяйственные культуры
Сернокислый калий положительно влияет на все культуры. Максимальный положительный эффект наблюдается на хлорофобных культурах: картофеле, гречихе, луке, огурцах, табаке.[1]
Статистика
Сбоку ты можешь посмотреть статистику и прогресс по предмету
4 / 6

Примечания
Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Отметки
Отмечай те статьи, что прочитал, чтобы было удобнее ориентироваться в оглавлении
6 / 6