Сульфат аммония (сернокислый аммоний)

Содержание

Как понизить концентрацию аммиака/аммония в аквариуме?

Молекула аммиакаМолекула аммиака

Ниже способы выведения аммиака и аммония из аквариума, их можно применять вместе и по отдельности.

СПОСОБ 1: Ежедневная смена воды по 10%. Этот способ наиболее актуален при запуске аквариума, когда к 1-2 недели NH3/NH4 могут свирепствовать.

График становления азотного цикла в аквариуме после запускаГрафик становления азотного цикла в аквариуме после запуска

Если вы видите, что есть серьезные отклонения от графика. Действуйте указанным способом. Подменивая немного воды, вы снижаете концентрацию ядов, но в тоже время не сбиваете настройку азотного цикла в молодом аквариуме.

Обратим ваше внимание, что при аммиачной вспышке нельзя делать глубокие подмены воды (не слушаете всяких блаженных из Инета). Во-первых, вы можете сбить биологическое равновесие и азотный цикл. А во-вторых, крайне не рекомендуется резко выводить рыбок из занитрифицированного состояния. От этого они тоже могут уйти в страну вечного и вкусного мотыля.

СПОСОБ 2: Применение цеолита. Подробно о цеолите написано в нашей статье – здесь. Суть в двух словах, цеолит – ионообменник, который забирает на себя катионы NH3+|NH4+. Отметим, что цеолит действует плавно и в этом его достоинство, он мягонько так «всасывает аммиак», не нарушая дальнейшее течение дел в аквариуме.

Медоса цеолит

Цеолит Prime - дешево и сердито

СПОСОБ 3: Применение препаратов – блокаторов аммиака/аммония. Например, Sera toxivec. Такие препараты именно блокируют, а не удаляют из воды азотистые, они просто переводят их в безопасную для гидробионтов форуму, грубо говоря, препарат дает шанс рыбам не отравиться до тех пор, пока аквариумист наладит биобаланс: подменами воды, усилением фильтрации, аэрации, рассадкой рыбы и т.д. 

В тоже время азотный цикл на то и цикл, выпадение одного звена влечет за собой сбой во всей цепочке. Мы рекомендуем использовать подобные препараты аккуратно, ну и когда в аквариум просто полный треш по аммиаку и нитриту.

СПОСОБ 4: Снижение температуры и кислотности воды. Это даже не способ, а метода, но проговорить его стоит. Аммиак более “забористый” в теплой и щелочной воде. Поэтому, если вы снизите температуру с 27 до 22 градусов – это уже облегчит жизнь гидробионтам. Тоже самое и с pH, желательно, чтобы среда в аквариуме была с pH 7 и ниже.

СПОСОБ 5: Аквариумный уголь. Сам по себе уголь не забирает на себя аммиак и аммоний. Но он адсорбирует «мертвую органику», которая является первоисточником возникновения NH3/NH4.

СПОСОБ 6: Применение стартовых препаратов. Стереотипно эти препараты почему-то называют «аквариумной химией». Самое смешное, что 99% подобных препаратов – это чистая биология. Химия – это Sera toxivec. Стартовые же препараты – это концентраты полезных бактерий нитрификаторов, которые расщепляют азотистые и/или способствуют развитию этих полезных колоний бактерий.

Аммиак в аквариуме Ядъ!

К таким препаратам можно отнести, например, Tetra SafeStart, Tetra FilterActive, Tetra Bacrozym и т.д.

Проблему этих препаратов, по отношению к аммиачной вспышке, можно выразить фразой: «хороша ложка к обеду» или «поздно пить боржоми, когда почки отказали». Свое отношение к стартовым препаратам мы подробно изложили в статье «Быстрый запуск аквариума». Здесь скажем, только то, что если у вас уже случился полный абзац с NH3/NH4, то поздно применять “стартовые” препараты» на “финише”. Их применение имеет место быть при запуске аквариума, тогда они действительно сглаживают азотистые вспышки. То есть они не действуют здесь и сейчас – прямо вот сразу.

Вот такие способы удаления аммиака и аммония из аквариума мы расписали для вас. Наиболее эффективная схема на наш взгляд – совокупность способа 1, 2 и 5. В этом случае, мы достаточно быстро и мягко уберем яды.

Помните, что важную роль в становлении и удержании азотного цикла играет качественная фильтрация и аэрация аквариума. А также хороший грунт (легкий, пористы, покаты) уложенный слоем в 5-7 см. Ведь именно в грунте протекает львиная доля всех процессов нитрификации.

Подписывайтесь на наш YouTube-канал, чтобы ничего не пропустить

Смотрите также:

Пропорция Редфилда

С.Спотт “Содержание рыб в замкнутых системах”

Параметры воды для травника

Хардскейп – наше аквариумное всё!

Грунт и питательная подложка для аквариумных растений

Освещение аквариума с растениями

Аквариумные удобрения

Акваскейп: через звезды в астрал

Коричневый налет в аквариуме – диатомовые водоросли

Правила оформления аквариума

Параметры воды для идеального травника

Подмена воды в травнике

Помпы для аквариума и все о них

Все о макро-удобрениях для аквариума

Как выбрать лучшее освещение для аквариума

Физические и химические свойства

Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.

Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]

Сульфат аммония содержит:

  • азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;
  • воды – 0,2 %;
  • серной кислоты – не более 0,03 %.

Фракционный состав удобрения:

  • массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;
  • менее 6 мм – 100 %.

Рассыпчатость – 100 %.

Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.[3]

Диссоциация солей аммония

При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:

<math>\mathsf{NH_4Cl \rightleftarrows NH_4^+ + Cl^-}</math>

1. Общая характеристика катионов I аналитической группы

К катионам I группы относят ионы щелочных металлов (K+, Na+, Li+) и NH4+.

Катионы щелочных металлов имеют законченные 2- или 8-электронные оболочки, подобные оболочкам инертных (благородных) газов. На внешнем электронном уровне находится 1 электрон, поэтому в сложных (гетероатомных) соединениях они проявляют только одну степень окисления +1. Для них характерны соединения с ионной связью (вспомните, NaCl, KNO3) хорошо растворимые в воде, поэтому I группа не имеет группового реагента.

В водных растворах ионы щелочных металлов бесцветны, поскольку они не поглощают кванты света в видимой области спектра. Другое дело атомы щелочных металлов, образующиеся из ионов при нагревании в пламени горелки. Для перехода из основного в возбужденное состояние (переход электрона на более высокий энергетический уровень) атомам щелочных металлов необходима сравнительно небольшая энергия. Примерно через 10−8с, происходит переход в основное состояние (электрон возвращается на нижний энергетический уровень).

За счет выделения избыточной энергии в видимой области спектра пламя становится карминово-красным (Li+), желтым (Na+) или фиолетово-розовым (K+).

Большинство образуемых этими элементами солей хорошо растворимы в воде. Особенно важна для анализа растворимость в воде их сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов, что отличает первую группу катионов от всех остальных аналитических групп. Аналогично ведут себя и соли аммония.

Водные растворы солей катионов I группы бесцветны.

гидроксид аммония: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса NH4OH, гидроксид аммония 35.0458 г/моль

14,0067+1,00794·4+15,9994+1,00794

Массовые доли элементов в соединении

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Nitrogenium N 14.0067 1 39.967%
Hydrogenium H 1.00794 5 14.381%
Oxygenium O 15.9994 1 45.653%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.
Picture

Аммиачная вода: получение, формула, применение

Гидроксид аммония

Бесцветный газ с резким запахом аммиак NH3 не только хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Вещество активно взаимодействует с молекулами H2O с образованием слабой щелочи. Раствор получил несколько названий, одно из них — аммиачная вода. Соединение обладает удивительными свойствами, которые заключаются в способе образования, составе и химических реакциях.

Образование иона аммония

Формула аммиачной воды — NH4OH. В составе вещества присутствует катион NH4+, который образован неметаллами – азотом и водородом.

Атомы N в молекуле аммиака используют для образования ковалентных полярных связей только 3 из 5 внешних электронов, а одна пара остается невостребованной.

В сильно поляризованной молекуле воды протоны водорода H+ слабо связаны с кислородом, один из них становится донором свободной электронной пары азота (акцептора).

Образуется ион аммония с одним положительным зарядом и особым типом слабой ковалентной связи – донорно-акцепторной.

По своим размерам, заряду и некоторым другим особенностям он напоминает катион калия и ведет себя подобно щелочным металлам.

Необычное в химическом плане соединение реагирует с кислотами, образует соли, имеющие важное практическое значение. Названия, в которых отражены особенности получения и свойства вещества:

  • аммиачная вода;
  • гидроксид аммония;
  • гидрат аммиака;
  • едкий аммоний.

Необходимо соблюдать осторожность при работах с аммиаком и его производными. Важно помнить:

  1. Аммиачная вода имеет неприятный запах. Выделяющийся газ раздражает слизистую поверхность носовой полости, глаз, вызывает кашель.
  2. При хранении нашатырного спирта в неплотно закрытых флаконах, ампулах выделяется аммиак.
  3. Можно обнаружить без приборов, только по запаху даже небольшое количество газа в растворе и воздухе.
  4. Соотношение между молекулами и катионами в растворе изменяется при разных рН.
  5. При значении около 7 снижается концентрация токсичного газа NH3, увеличивается количество менее вредных для живых организмов катионов NH4+

Получение гидроксида аммония. Физические свойства

При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода. Формула этого вещества – NH4OH, но на самом деле одновременно присутствуют ионы

NH4+, OH–, молекулы NH3 и H2O. В химической реакции ионного обмена между аммиаком и водой устанавливается равновесное состояние. Процесс можно отразить с помощью схемы, на которой противоположно направленные стрелочки указывают на обратимость явлений.

В лаборатории получение аммиачной воды проводят в опытах с азотосодержащими веществами. При смешивании аммиака с водой получается прозрачная бесцветная жидкость. При высоких давлениях растворимость газа увеличивается.

Вода больше отдает растворенный в ней аммиак при повышении температуры. Для производственных нужд и сельского хозяйства в промышленных масштабах получают 25-процентное вещество при растворении аммиака.

Второй способ предусматривает использование реакции коксового газа с водой.

Химические свойства гидроксида аммония

При соприкосновении две жидкости — аммиачная вода и соляная кислота – покрываются клубами белого дыма. Он состоит из частиц продукта реакции – хлорида аммония. С таким летучим веществом, как соляная кислота, реакция происходит прямо в воздухе.

Слабо-щелочные химические свойства гидрата аммиака:

  1. Вещество обратимо диссоциирует в воде с образованием катиона аммония и гидроксид-иона.
  2. В присутствии иона NH4+ бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет, как в щелочах.
  3. Химическая реакция нейтрализации с кислотами приводит к образованию солей аммония и воды: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Аммиачная вода вступает в реакции ионного обмена с солями металлов, которым соответствуют слабые основания, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (синий осадок).

Аммиачная вода: применение в разных отраслях хозяйства

Необычное вещество широко используется в быту, сельском хозяйстве, медицине, промышленности.

Технический гидрат аммиака применяется в сельском хозяйстве, производстве кальцинированной соды, красителей и других видов продукции. В жидком удобрении азот содержится в легкоусвояемой растениями форме.

Вещество считается наиболее дешевым и эффективным для внесения в предпосевной период под все сельскохозяйственные культуры.

На производство аммиачной воды затрачивается в три раза меньше средств, чем на выпуск твердых гранулированных азотных удобрений.

Для хранения и транспортировки жидкости применяются герметически закрытые цистерны из стали. Некоторые виды красок и средств для обесцвечивания волос производятся с использованием едкого аммония.

В каждом медицинском учреждении есть препараты с нашатырным спиртом – 10-процентным раствором аммиака.

Соли аммония: свойства и практическое значение

Вещества, которые получают при взаимодействии гидроксида аммония с кислотами, используются в хозяйственной деятельности. Соли разлагаются при нагревании, растворяются в воде, подвергаются гидролизу. Они вступают в химические реакции со щелочами и другими веществами. Наиболее важное практическое значение приобрели хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и карбонаты аммония.

Очень важно соблюдать правила и меры безопасности, проводя работы с веществами, в составе которых есть ион аммония. При хранении на складах промышленных и сельскохозяйственных предприятий, в подсобных хозяйствах не должно быть соприкосновения таких соединений с известью и щелочами.

Если нарушится герметичность упаковок, то начнется химическая реакция с выделением ядовитого газа. Каждый, кому приходится работать с аммиачной водой и ее солями, обязан знать основы химии.

При соблюдении требований техники безопасности используемые вещества не принесут вреда людям и окружающей среде.

Источник: https://FB.ru/article/135157/ammiachnaya-voda-poluchenie-formula-primenenie

Вред пищевого эмульгатора Е527 Гидроксид аммония 

Стоит обратить внимание на то, что до настоящего момента как отечественные, так и зарубежные специалисты продолжают обращать внимание и говорить о возможном вреде пищевого эмульгатора Е527 Гидроксид аммония для человеческого организма. Однако, производители продуктов питания не спешат исключать небезопасную пищевую добавку из состава продукции пищевого назначения.

В свою очередь государственные органы, осуществляющие санитарно-эпидемиологический контроль, так же не торопятся выносить решение о полном запрете на использование небезопасного для человеческого организма соединения. В химической промышленности выпускают 25% раствор аммиачной воды, который получают благодаря насыщению воды аммиаком, который находится в газообразном состоянии.

Гидроксид аммония или аммиачная вода используется в химической промышленности в процессе получения аммиачных солей ,которые используют в сельском хозяйстве для производства азотных удобрений. Кроме того соли аммония используют для производства различных красителей, нашатырного спирта, а кроме того соды. В пищевой промышленности эмульгатор Е527 чаще всего используют в составе продуктов питания, содержащих какао-порошок или масло. Это могут быть сладости, шоколадные конфеты или карамель, выпечка и другие кондитерские изделия.

Просмотров: 10703

  • E543 Полифосфат кальция-натрия
  • E545 Полифосфат аммония
  • E544 Полифосфат кальция
  • E537 Гексацианоманганат железа
  • E540 Дикальция дифосфат
  • E586 4-Гексилрезорцин

Применение

Сельское хозяйство

Сульфат аммония в сельском хозяйстве используют как основное удобрение под различные культуры.[8]

Промышленность

Сульфат аммония в химической промышленности используют как компонент осадительной ванны при формировании вискозного волокна. В стекольной промышленности – в качестве добавки к стекольной шихте для улучшения ее плавкости.[8]

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) - Схема реакции Схема реакции

Схема реакции

Сульфат аммония (сернокислый аммоний) - Схема реакции

Схема реакции обменных процессов между сульфатами аммония и катионами почвенного поглощающего комплекса (ППК), согласно:[9]

Физико-химические свойства

Молекулярная формула

Нью-Гемпшир4ОН или Н5НЕТ

Молекулярный вес

35 046 г / моль

внешний вид

Это бесцветная жидкость.

концентрация

Примерно до 30% (для ионов NH4+ и ОН-).

запах

Очень сильный и острый.

аромат

акр.

Пороговое значение

34 промилле для неспецифического обнаружения.

Точка кипения

38 ºC (25%).

растворимость

Существует только в водном растворе.

Растворимость в воде

Смешивается в неограниченных пропорциях.

плотность

0,90 г / см3 при 25 ºC.

Плотность пара

Относительно воздуха, взятого за единицу измерения: 0,6. То есть он менее плотный, чем воздух. Однако, по логике, указанное значение относится к аммиаку как газу, а не к его водным растворам или NH4Огайо.

Давление пара

2,160 мм рт.ст. при 25 ºC.

Коррозионное действие

Способен растворять цинк и медь.

pH

11,6 (раствор 1 N); 11,1 (раствор 0,1 N) и 10,6 (0,01 н. раствор).

Константа диссоциации

pKb = 4767; Кб = 1,71 х 10-5 при 20 ºC

pKb = 4,751; Кб = 1774 х 10-5 при 25 º C.

Повышение температуры почти незаметно увеличивает основность гидроксида аммония.

номенклатура

Каковы все общие и официальные имена, которые получает NH?4ОН? Согласно тому, что установлено IUPAC, его название – гидроксид аммония, потому что он содержит гидроксильный анион..

Аммоний по нагрузке +1 является одновалентным, поэтому при использовании номенклатурного запаса он называется: гидроксид аммония (I).

Хотя использование термина гидроксид аммония технически некорректно, поскольку соединение не может быть выделено (по крайней мере, не на Земле, как подробно объясняется в первом разделе).

Кроме того, гидроксид аммония получает названия аммиачной воды и жидкого аммиака.

Особенности работы компонента Ammonium Hydroxide в красках для волос

При смешении гидроксида аммония с разбавленной перекисью водорода в присутствии ионов металлов протекает бурная и неконтролируемая реакция разложения перекиси, поэтому запрещено смешивать все краски в металлических емкостях. При отсутствии ионов металлов реакция разложения протекает более контролируемо и в необходимом для работы краски направлении. Его достоинство в том, что даже если краска была плохо вымыта с волос, то при последующей сушке остаток улетит с волос в виде аммиака, в то время как в безаммиачных красках его заменитель – этаноламин будет вызывать продолжение реакции с потемнением или матированием цвета.

Ammonium Hydroxide является очень нестойким соединением, поэтому при нагревании или под действием химических реакций он распадается на аммиак и воду, при этом усиливается неприятный запах, а щелочность смеси по мере испарения аммиака снижается. Этот момент можно легко пронаблюдать, если смешать краску с окислителем. Сама по себе краска имеет неприятный аммиачный запах. Однако в момент смешивания с окислителем, он усиливается, так как начинает протекать химическая реакция. Однако стоит заметить, что в течении всего процесса окрашивания щелочной pH красителя практически не уменьшается, так как в состав красок, осветляющих препаратов, средств для завивки или выпрямления волос добавляют буферные вещества. Они поддерживают щелочную среду окрашивающей смеси на должном уровне в течении всего времени окрашивания (положенного по инструкции) и не дают остановиться реакции, несмотря на испарение аммиака. По истечении положенного по инструкции времени состав смеси начинает изменяться так, что буферные вещества перестают справляться и реакция становиться неконтролируемой. Из-за этих особенностей реакции все производители рекомендуют не передерживать краситель на волосах дольше положенного срока, так как производители не могут гарантировать получаемых результатов.

Пара слов о вреде гидроксида аммония

Когда говорят о вредности Ammonium Hydroxide, то обычно вспоминают:

  • раздражающее действие на кожу и дыхательные пути;
  • нестабильность;
  • токсичность;
  • способность вызывать ожоги.

Действительно, этот компонент обладает данными характеристиками и может быть очень опасен в концентрированном виде. Однако, в косметике его концентрации очень малы (не превышают 6% в пересчете на аммиак). В таких условиях его раздражающее действие и все остальные негативные свойства снижаются на столько, что он хорошо переноситься большинством людей. Этот факт позволил ученым из FDA и других организаций, занимающихся безопасностью косметики, признать гидроксид аммония безопасным для использования в составе косметики в рамках допустимых концентраций. Также его внесли как безопасный ингредиент с этими же ограничениями в Косметическую Директиву Европейского союза (Cosmetics Directive of the European Union), которая разрешает и ограничивает использование тех или иных ингредиентов в косметике во всех странах Европейского союза.

Как уже упоминалось ранее, в большинстве случаев использование Ammonium Hydroxide в рамках разрешенных концентраций не вызывает проблем. Однако, людям с повышенной чувствительностью к данному ингредиенту или бронхиальной астмой все таки стоит осторожно использовать краски, осветляющие средства, препараты для химической завивки и выпрямления, так как там он находится в наибольшем количестве и перед применением данных продуктов нужно обязательно проводить тест на аллергию. Существует высокая вероятность, что у данных лиц могут наблюдаться разнообразные аллергические реакции, в том числе и опасный для жизни отек Квинке.

Упаковка

Предприятия-изготовители крупные партии гидроксида аммония разливают в цистерны или специализированные аммиаковозы.

В качестве потребительской тары используют:

  • пластиковые канистры;
  • стеклянные бутыли;
  • бутылки пластиковые.

растворимость

NH4ОН, поскольку в земных условиях соли нет, невозможно оценить, насколько она растворима в разных растворителях..

Однако можно было бы ожидать, что он будет чрезвычайно растворим в воде, так как при его растворении выделяется огромное количество NH.3. Теоретически, это был бы удивительный способ хранения и транспортировки аммиака..

Можно ожидать, что в других растворителях, способных принимать водородные связи, таких как спирты и амины, он также будет очень растворим в них. Здесь катион NH4+ является донором водородных мостиков, а ОН- это работает как.

Примерами этих взаимодействий с метанолом могут быть: H3N+-H – OHCH3 и HO- – HOCH3 (OHCH3 указывает на то, что кислород получает водородную связь, а не на то, что метильная группа связана с Н).

Способы внесения

Сульфат аммония более всего подходит для основного внесения. Но допустимо и применение для поверхностных подкормок озимых зерновых культур, сенокосов и пастбищ,[1] а также фертигации.[7]

Сроки внесения и способы заделки основного удобрения определяются свойствами почвы и климатическими условиями зоны.[6]

риски

-При попадании в глаза вызывает раздражение, которое может привести к повреждению глаз.

-Это вызывает коррозию. Поэтому при попадании на кожу может вызывать раздражение, а при высоких концентрациях реагента вызывает ожоги кожи. Повторный контакт гидроксида аммония с кожей может вызвать ее сухость, зуд и покраснение (дерматит).

-Вдыхание аэрозоля с гидроксидом аммония может вызвать острое раздражение дыхательных путей, которое характеризуется удушьем, кашлем или одышкой. Длительное или повторное воздействие вещества может привести к рецидивирующим бронхиальным инфекциям. Кроме того, вдыхание гидроксида аммония может вызвать раздражение легких.

-Воздействие высоких концентраций гидроксида аммония может быть неотложной медицинской помощью, так как может произойти накопление жидкости в легких (отек легких).

-Концентрация 25 частей на миллион была принята за предел воздействия в течение 8-часовой рабочей смены в среде, где работник подвергается вредному действию гидроксида аммония..

реактивность

-Кроме того, из потенциального вреда для здоровья от воздействия гидроксида аммония, есть другие меры предосторожности, которые необходимо учитывать при работе с веществом.

-Гидроксид аммония может вступать в реакцию со многими металлами, такими как: серебро, медь, свинец и цинк. Он также реагирует с солями этих металлов с образованием взрывоопасных соединений и выделяет газообразный водород; который, в свою очередь, является легковоспламеняющимся и взрывоопасным.

-Он может бурно реагировать с сильными кислотами, например: соляной кислотой, серной кислотой и азотной кислотой. Кроме того, он реагирует таким же образом с диметилсульфатом и галогенами.

-Реагирует с сильными основаниями, такими как гидроксид натрия и гидроксид калия, с образованием газообразного аммиака. Это можно проверить, если наблюдается равновесие в растворе, при котором добавление ионов ОН- сдвигает баланс к образованию NH3.

-Медные и алюминиевые металлы, а также другие оцинкованные металлы не должны использоваться при работе с гидроксидом аммония из-за его коррозионного воздействия на них..

См. также

  • Аммониевые соединения
  • Гидроксоний

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Сульфат аммония обеспечивает сельскохозяйственные растения азотом на весь вегетационный период и положительно влияет на их рост, развитие и урожайность.

на подкисляющее действие сульфата аммония реагируют слабо.

[5]

на подкисляющее действие удобрения реагируют сильно.

[5]

. Применение сульфата аммония особенно эффективно, поскольку они положительно отзываются на серу.

[5]

– лучшая форма азотных удобрений, посколькупри использовании сульфата аммония в клубнях накапливается гораздо меньше нитратов по сравнению с другими формами азотных удобрений.

[1]

Основные производители

Добавку Е 527 производят российские предприятия: производители соды

  • ОАО «Акрон» (город Великий Новгород);
  • химическая компания «Щекиноазот» (Тульская область);
  • ОАО «Тольяттиазот».

Ведущие зарубежные производители:

  • Knuchel Farben AG (Германия);
  • Cutrin (Финляндия);
  • Lubon Industry Co., Ltd.(Китай).

Гидроксид аммония нельзя назвать полезным для здоровья веществом, но в составе продуктов питания его процент незначителен.

Время от времени в прессе разворачивается компания против закусочных быстрого питания. Скандалы разгораются на фоне слухов, что в Макдональдсе и подобных заведениях мясо обрабатывают аммиачной водой для дезинфекции, получения ровного розового цвета и придания продукту товарного вида. Владельцы ссылаются на разрешающий статус добавки E 527. Под напором общественного мнения небезопасная жидкость была исключена из технологического процесса, ее заменили кислотами (яблочной, муравьиной).

Примечания

  1. [goldbook.iupac.org/O04291.html Onium compounds// IUPAC Gold Book]
  2. Н. С. Ахметов. Неорганическая химия. Учебное пособие для ВУЗов. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1975. — С. 394. — 672 с.
  3. Некрасов, 1962, с. 339.
  4. Некрасов, 1962, с. 659.
  5. Некрасов, 1962, с. 347.

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

3.

ГОСТ 9097-82 Сульфат аммония. Технические условия. Издание официальное. Москва. Дата введения 01.01. 1984

4.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

5.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

6.

Мязин Н.Г. Система удобрения: учебное пособие. – Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2009.- 350 с

7.

Налойченко А.О, Атаканов А.Ж.,Удобрительное орошение посредством внесения жидких минеральных удобрений с поливной водой (фертигация). Ассоциация НИЦ – ИВМИ. Проект повышения продуктивности воды на уровне поля (ППВ) (Кыргыз. НИИ ирригации), Бишкек 2009 г.. – 24с

8.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

9.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

Отрывок, характеризующий Аммоний

Ветер стих, черные тучи низко нависли над местом сражения, сливаясь на горизонте с пороховым дымом. Становилось темно, и тем яснее обозначалось в двух местах зарево пожаров. Канонада стала слабее, но трескотня ружей сзади и справа слышалась еще чаще и ближе. Как только Тушин с своими орудиями, объезжая и наезжая на раненых, вышел из под огня и спустился в овраг, его встретило начальство и адъютанты, в числе которых были и штаб офицер и Жерков, два раза посланный и ни разу не доехавший до батареи Тушина. Все они, перебивая один другого, отдавали и передавали приказания, как и куда итти, и делали ему упреки и замечания. Тушин ничем не распоряжался и молча, боясь говорить, потому что при каждом слове он готов был, сам не зная отчего, заплакать, ехал сзади на своей артиллерийской кляче. Хотя раненых велено было бросать, много из них тащилось за войсками и просилось на орудия. Тот самый молодцоватый пехотный офицер, который перед сражением выскочил из шалаша Тушина, был, с пулей в животе, положен на лафет Матвевны. Под горой бледный гусарский юнкер, одною рукой поддерживая другую, подошел к Тушину и попросился сесть.

– Капитан, ради Бога, я контужен в руку, – сказал он робко. – Ради Бога, я не могу итти. Ради Бога!

Видно было, что юнкер этот уже не раз просился где нибудь сесть и везде получал отказы. Он просил нерешительным и жалким голосом.

– Прикажите посадить, ради Бога.

– Посадите, посадите, – сказал Тушин. – Подложи шинель, ты, дядя, – обратился он к своему любимому солдату. – А где офицер раненый?

– Сложили, кончился, – ответил кто то.

– Посадите. Садитесь, милый, садитесь. Подстели шинель, Антонов.

Юнкер был Ростов. Он держал одною рукой другую, был бледен, и нижняя челюсть тряслась от лихорадочной дрожи. Его посадили на Матвевну, на то самое орудие, с которого сложили мертвого офицера. На подложенной шинели была кровь, в которой запачкались рейтузы и руки Ростова.

– Что, вы ранены, голубчик? – сказал Тушин, подходя к орудию, на котором сидел Ростов.

– Нет, контужен.

– Отчего же кровь то на станине? – спросил Тушин.

– Это офицер, ваше благородие, окровянил, – отвечал солдат артиллерист, обтирая кровь рукавом шинели и как будто извиняясь за нечистоту, в которой находилось орудие.

Насилу, с помощью пехоты, вывезли орудия в гору, и достигши деревни Гунтерсдорф, остановились. Стало уже так темно, что в десяти шагах нельзя было различить мундиров солдат, и перестрелка стала стихать. Вдруг близко с правой стороны послышались опять крики и пальба. От выстрелов уже блестело в темноте. Это была последняя атака французов, на которую отвечали солдаты, засевшие в дома деревни. Опять всё бросилось из деревни, но орудия Тушина не могли двинуться, и артиллеристы, Тушин и юнкер, молча переглядывались, ожидая своей участи. Перестрелка стала стихать, и из боковой улицы высыпали оживленные говором солдаты.

– Цел, Петров? – спрашивал один.

– Задали, брат, жару. Теперь не сунутся, – говорил другой.

– Ничего не видать. Как они в своих то зажарили! Не видать; темь, братцы. Нет ли напиться?

Французы последний раз были отбиты. И опять, в совершенном мраке, орудия Тушина, как рамой окруженные гудевшею пехотой, двинулись куда то вперед.

В темноте как будто текла невидимая, мрачная река, всё в одном направлении, гудя шопотом, говором и звуками копыт и колес. В общем гуле из за всех других звуков яснее всех были стоны и голоса раненых во мраке ночи. Их стоны, казалось, наполняли собой весь этот мрак, окружавший войска. Их стоны и мрак этой ночи – это было одно и то же. Через несколько времени в движущейся толпе произошло волнение. Кто то проехал со свитой на белой лошади и что то сказал, проезжая. Что сказал? Куда теперь? Стоять, что ль? Благодарил, что ли? – послышались жадные расспросы со всех сторон, и вся движущаяся масса стала напирать сама на себя (видно, передние остановились), и пронесся слух, что велено остановиться. Все остановились, как шли, на середине грязной дороги.

Засветились огни, и слышнее стал говор. Капитан Тушин, распорядившись по роте, послал одного из солдат отыскивать перевязочный пункт или лекаря для юнкера и сел у огня, разложенного на дороге солдатами. Ростов перетащился тоже к огню. Лихорадочная дрожь от боли, холода и сырости трясла всё его тело. Сон непреодолимо клонил его, но он не мог заснуть от мучительной боли в нывшей и не находившей положения руке. Он то закрывал глаза, то взглядывал на огонь, казавшийся ему горячо красным, то на сутуловатую слабую фигуру Тушина, по турецки сидевшего подле него. Большие добрые и умные глаза Тушина с сочувствием и состраданием устремлялись на него. Он видел, что Тушин всею душой хотел и ничем не мог помочь ему.

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...
Еда и Я